實驗室用如圖所示裝置製取溴化亞鐵。D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩隻耐高溫的瓷皿，其*盛有5...

問題詳情：

實驗室用如圖所示裝置製取溴化亞鐵。D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的瓷管，e是兩隻耐高溫的瓷皿，其*盛有56 g細鐵粉。實驗開始時先將乾燥、純淨的CO2氣流通入D中，然後將鐵粉加熱至600℃～700℃，E管中反應開始。E中的反應為：

2Fe＋3Br2===2FeBr3,2FeBr32FeBr2＋Br2↑，最後將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠*鱗片狀溴化亞鐵80 g。

請回答：

(1)儀器d的名稱________。

(2)匯入的CO2不幹燥，會在E中發生副反應，其含鐵副產物為________；若所得產物中含此副產物，用化學方法檢驗。下列方案合理的是________。

A．取少量產物於試管中加入稀鹽*，再加入KSCN溶液

B．取少量產物於硬質大試管中，通入*氣，排盡空氣後加熱，用CuSO4檢驗生成的水蒸氣

C．用磁鐵吸引，看產物能否被吸引

D．取少量產物於試管中加入蒸餾水，過濾看是否有黑*不溶物

(3)為防止汙染空氣，實驗時應在F處連線盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置，反應的化學方程式：_____________________________。

(4)取產品10 g配製成250 mL溶液，取出25.00 mL用**KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2＋，用去0.030 00 mol/L**KMnO4溶液25.00 mL，則產品的純度為________。

(5)利用除去雜質後的FeBr2可以驗*Cl2、Fe3＋、Br2的氧化*強弱。將你設計的實驗*作、預計的實驗現象和實驗結論(氧化*強弱)填寫在下列表空格內：

【回答】

解析：(1)儀器d為分液漏斗。(2)若通入的CO2不幹燥，則在E中Fe在高溫下會與H2O反應生成Fe3O4，故副產物為Fe3O4；Fe3O4與鹽*反應會生成FeCl3、FeCl2，加入KSCN溶液後溶液會變為血紅*，但產物中可能含有FeBr3會對檢驗造成干擾，A項錯誤；通入H2，排盡空氣後加熱只有Fe3O4會與H2反應生成H2O，故可通過無水CuSO4粉末是否變藍檢驗是否含有Fe3O4，B項正確；鐵單質也能被磁化而被磁鐵吸引，所以產物能被吸引不一定是四氧化三鐵，C項錯誤；鐵粉也是黑*不溶物，所以取少量產物於試管中加入蒸餾水，過濾有黑*不溶物不一定是鐵的氧化物，D項錯誤。(3)未反應的Br2會汙染空氣，可在F處連線盛有NaOH溶液的尾氣吸收裝置進行吸收，反應的化學方程式為2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O；(4)反應的離子方程式為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，可得關係式KMnO4～MnO～5Fe2＋，所以n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.030 0 mol·L－1×0.025 00 L×5×＝0.037 5 mol，則產品的純度為×100%＝81.00%。(5)氧化*：Cl2>Br2>Fe3＋，還原*：Cl－<Br－<Fe2＋，FeBr2中存在Fe2＋和Br－，可通過控制加入Cl2的量來*，當加入少量*水時，只氧化Fe2＋，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，從而說明氧化*Cl2>Fe3＋且Fe3＋氧化*最弱，當加入過量*水，此時可生成Br2，可用四*化碳萃取判斷，從而*氧化*Cl2>Br2。

*：(1)分液漏斗　(2)Fe3O4(或四氧化三鐵)　B

(3)2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O

(4)81.00%

(5)

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題