我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量世界第一，高爐鍊鐵是最為普遍的鍊鐵方法。Ⅰ.已知：2CO(g)＋O2(g)===2C...

問題詳情：

我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量世界第一，高爐鍊鐵是最為普遍的鍊鐵方法。Ⅰ.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH＝－825.5 kJ/mol

則反應：Fe2O3(s)＋3CO(g) ⇌2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH＝________kJ/mol。

Ⅱ.反應Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌Fe(s)＋CO2(g)在1000 ℃的平衡常數等於4.0。在一個容積為10 L的密閉容器中，1000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經過10 min後達到平衡。

(1)CO的平衡轉化率＝________。

(2)欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可採取的措施是________。

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強

c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅲ.高爐鍊鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備*醇：CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g)。請根據下圖回答下列問題：

 (3)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)＝__________。

(4)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向______(填“正”“逆”)反應方向移動。

 (5)以**為燃料的新型電池，其成本大大低於以*氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，上圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：

①B極上的電極反應式為________________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫*銅溶液，當陽極收集到11.2 L(標準狀況)氣體時，消耗**的體積為________L(標準狀況下)。

【回答】

（共8分）Ⅰ.－23.5（1分）　Ⅱ.(1)60%（1分）　(2)d（1分）

Ⅲ.(3)0.15 mol/(L·min) （1分）　(4)正（1分）

(5)①CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O(2分)　②5.6（1分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題