高爐鍊鐵是冶煉鐵的主要方法。(1)從鍊鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體 (填...
問題詳情:
高爐鍊鐵是冶煉鐵的主要方法。
(1)從鍊鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體 (填化學式),會汙染空氣。100多年前,人們曾耗巨資改建高爐,結果尾氣中的該物質含量並未減少。高爐鍊鐵的主要反應方程式為(設鐵礦石用磁鐵礦) 。
(2)已知:
①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) ΔH1
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s) ΔH2
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH3
則ΔH2= (用含上述ΔH的代數式表示)。
(3)高鐵**(Na2FeO4)是鐵的一種重要化合物,可用電解法制備,陽極材料為鐵,其電解質溶液應選用_______ (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,陽極反應式為_________________。
(4)某溫度下,HX的電離平衡常數K=1×10-5。
則該溫度下0.100mol/L的HX溶液中C(H+)= (平衡時HX的濃度以0.100mol/L計,水的電離忽略不計。)
【回答】
(1)CO Fe3O4(s)+4CO(g)3FFe(s)+4CO2(g) (寫等號扣1分,不標狀態不扣分)
(2)3ΔH1-4ΔH3
(3)NaOH Fe-6e-+ 8OH-= FeO42-+ 4H2O
(4)1×10-3 mol·L-1
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題
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