一氧化碳被廣泛應用於冶金工業和電子工業。(1)高爐鍊鐵是最為普遍的鍊鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：①CO...

問題詳情：

一氧化碳被廣泛應用於冶金工業和電子工業。

(1)高爐鍊鐵是最為普遍的鍊鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：

①CO(g)＋3Fe2O3(s)===CO2(g)＋2Fe3O4(s)　ΔH＝ a kJ·mol－1

②4CO(g)＋Fe3O4(s)===4CO2(g)＋3Fe(s)　ΔH＝ b kJ·mol－1

反應3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。

(2)電子工業中使用的一氧化碳常以*醇為原料通過脫*、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g)　ΔH>0

第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)＋CO(g)　ΔH>0

①第一步反應的機理可以用下圖表示，中間產物X的結構簡式為________。

②在工業生產中，為提高CO的產率可採取的合理措施有（填寫兩種措施即可）

_______________________，                          。

(3) 高爐鍊鐵中發生的基本反應之一為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0，其平衡常數可表示為K= c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃時K= 0.263。

①下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是                

A、CO2的體積分數保持不變     B、V正（FeO）=V逆（CO2）   C、混合氣體的總壓保持不變        D、混合氣體的相對密度保持不變    E、CO的轉化率保持不變

②1100 ℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L、c(CO)=0.1 mol/L，在這種情況下，該反應是否處於化學平衡狀態     (填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是v(正)     v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(4)為安全起見，工業生產中需對空氣中的CO進行監測。

現使用電化學一氧化碳氣體感測器定量檢測空氣中CO含量，

其結構如圖所示。這種感測器利用原電池原理，則該電池的

負極反應式為______________________________。

【回答】

(1)   

（2）HCHO ，   升高溫度（1分）、減小強壓（1分）

(3)  ADE (對1個不得分，對2個得1分，見錯不得分)     否 （1分）    > （1分）   

(4)  CO - 2e- + H2O== CO2+2H+

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題