為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳*鈣與稀鹽*的反應，繪製出收集到的CO2體積與反應時間的關係圖(0-t...

問題詳情：

為了探究反應速率的影響因素，某同學通過碳*鈣與稀鹽*的反應，繪製出收集到的CO2體積與反應時間的關係圖(0-t1、t1-t2、t2-t3的時間間隔相等)。下列說法正確的是

A. 0-t1時間段，CO2的化學反應速率υ=V1/t1(mol·L-1·min-1)

B. t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是產生的CO2氣體增多

C. 根據(V3-V2)<(V2-V1)，推測反應速率減慢的原因可能是鹽*濃度減小

D. 在t4後，收集到的氣體的體積不再增加說明碳*鈣消耗完全

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

根據圖象知，曲線的斜率為該反應的化學反應速率，斜率越大其反應速率越大，相同的時間段裡，收集到氣體最多；反應開始，因為反應放熱，使反應溫度升高，反應速率加快，隨著反應進行，鹽*濃度減小，反應速率減慢；當鹽*完全反應後，二氧化碳的量不再變化。

【詳解】A項、0-t1時間段，CO2的體積變化量為V1，則CO2的化學反應速率υ=V1/t1(L/min)，故A錯誤；

B項、t1-t2與0-t1比較，反應速率加快的原因可能是反應放熱，使反應溫度升高，反應速率加快，故B錯誤；

C項、根據(V3-V2)<(V2-V1)可知，隨著反應進行，鹽*濃度減小，反應速率減慢，故C正確；

D項、在t4後，收集到的氣體的體積不再增加說明至少有一種反應物已經消耗完全，故D錯誤。

故選C。

【點睛】本題考查了化學反應速率的影響因素，知道濃度、溫度對化學反應速率的影響，再結合速率公式分析解答，知道斜率與速率的關係是解答關鍵。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題