已知H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+Q(Q>0)。若向三份等體積、0.1000mol/LNaOH溶...
問題詳情:
已知 H+(aq)+ OH-(aq)→H2O(l)+ Q(Q>0)。若向三份等體積、0.1000 mol/LNaOH溶液中分別加入:①稀醋* ②濃硫* ③稀**,至恰好完全反應,並將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3(單位:kJ)。下列關係式中正確的是
A. Q1>Q3>Q2
B. Q1>Q2>Q3
C. Q2>Q3>Q1
D. Q3=Q2>Q1
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】25℃,101kPa時,強*與強鹼的稀溶液發生中和反應的中和熱為Q,因醋*是弱*,電離時需要吸熱,所以反應放出的熱小於Q,濃硫*的稀釋放熱,所以反應放出的熱大於Q,所以向三份等體積、0.1000 mol/LNaOH溶液中分別加入:①稀醋* ②濃硫* ③稀**,至恰好完全反應,反應放出的熱Q2>Q3>Q1,故C項正確。
綜上所述,本題正確*為C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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