一定條件下,在水溶液中1molCl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法...
問題詳情:
一定條件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.a、b、c、d、e中,c最穩定
B.b→a+c反應的反應熱為反應物能量減生成物能量
C.b→a+d反應的熱化學方程式為:3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq) ΔH=+116 kJ·mol-1
D.一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
【回答】
* D
解析 a、b、c、d、e中a能量最低,所以最穩定,故A錯誤;b→a+c反應的反應熱為生成物能量減反應物能量,故B錯誤:b→a+d,根據得失電子守恆得該反應方程式為3ClO-===ClO+2Cl-,反應熱=(64 kJ·mol-1+2×0 kJ·mol-1)-3×60 kJ·mol-1=-116 kJ·mol-1,所以該熱化學方程式為3ClO-(aq)===ClO(aq)+2Cl-(aq)'ΔH=-116 kJ·mol-1,故C錯誤;一定溫度下,Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d,根據得失電子守恆,溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2,故D正確。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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