在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x與y的關係如下圖所示。請...

問題詳情：

在不同溫度下的水溶液中c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關係如下圖所示。請回答下列問題：

(1)曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為________，曲線Ⅰ所代表的溫度________(填“高於”“低於”或“等於”)曲線Ⅱ所代表的溫度。你判斷的依據是____________________________________________。

(2)曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為________。

【回答】

解析  (1)根據曲線中的資料，可以知道曲線Ⅰ代表的溫度下水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，水的離子積就越大，曲線Ⅰ所代表的水的離子積比曲線Ⅱ的大，所以，曲線Ⅰ代表的溫度高。

(2)曲線Ⅰ所代表的水的離子積為1×10－12,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，則c(H＋)＝10－10 mol/L，pH＝10。

*  (1)1×10－12　高於　曲線Ⅱ所代表的水的離子積比曲線Ⅰ的小，由於水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線Ⅱ代表的溫度低　(2)10

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：填空題