化學興趣小組用右圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。（一）石灰水變渾濁的原因是：（1）鎂和鹽*的反應...

問題詳情：

化學興趣小組用右圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

（一）石灰水變渾濁的原因是：

（1）鎂和鹽*的反應    ▲    （填“吸熱”或“放熱”）。

（2）                   ▲                      。

（二）*同學測得反應後試管內溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7

的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②            ▲              。

（三）乙同學將反應後試管內溶液冷卻，加入鎂粉並滴入*酞，溶液顏*無變化，再加熱，發現溶液慢慢渾濁且變紅。

【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是    ▲       。

【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解於水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。

資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生鹼和氣體。

【實驗】乙同學重新在滴有*酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅並渾濁，鎂粉表

    面產生氣泡。收集並點燃氣體，發現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原

    因請用化學方程式表示：             ▲               。

（四）同學們請教老師後得知，足量的鎂與稀鹽*反應時，溶液會經歷從**到鹼*且鹼

*逐步增強的過程，從而生成了鹼式*化鎂沉澱。據文獻介紹，鹼式*化鎂的化學通

式可表示為Mgx（OH）yClz，其不溶於水，能與*反應。

   （1）做鎂與稀鹽*反應的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多。

   （2）鐵片和銅片放入稀硫*中產生的現象也不相同，據此推測出鐵的活動*比銅

    　　▲ 　（填“強”或“弱”），還可根據鐵和硫*銅溶液的反應來確定這兩種金屬的活動*強弱，該反應的化學方程式為　　　　      ▲         　　，該反應的基本型別是   ▲   。

   （3）取一定量的鹼式*化鎂沉澱【Mgx（OH）yClz】，溶於稀**，將所得溶液分成兩

    等份。①向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.74gMg ( OH )2沉澱;

          ②向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了5.74 g沉澱。

通過計算得知：x:z=     ▲       ，所得鹼式*化鎂的化學式為     ▲       。

【回答】

（一）（1）放熱。

（2）*氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小。

（二）②鹽*過量

（三）Mg(OH)2和HCl不能共存。

Mg+2H2O  Mg（OH）2↓+H2↑。

（四）強。略，置換反應。

   （3）②3:4 ，Mg3（OH）2Cl4

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題