圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關係如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中C...
問題詳情:
圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關係如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是( )
A.CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量
B.中間體①的能量大於中間體②的能量
C.室溫下,CH3COOH的電離常數Ka=10-4.76
D.升高溫度,圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動
【回答】
* D
解析 由虛框內中間體的能量關係圖可知,CH4分子在催化劑表面斷開C—H鍵,斷裂化學鍵需要吸收能量,A項正確;從虛框內中間體的能量關係圖看,中間體①是斷裂C—H鍵形成的,斷裂化學鍵需要吸收能量,中間體②形成C—C鍵,形成化學鍵需要釋放能量,所以中間體①的能量大於中間體②的能量,B項正確;由圖2可知,當溶液pH=4.76,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05 mol/L,CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數Ka==c(H+)=10-4.76,C項正確;根據CH3COOHCH3COO-+H+的電離常數Ka=可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等於醋*的電離常數Ka的值,而升高溫度電離常數增大,即交點的c(H+)增大,pH將減小,所以交點會向pH減小的方向移動,D項錯誤。
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:選擇題
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