.二氧化*(ClO2)是極易溶於水且不與水發生化學反應的黃綠*氣體,沸點為11℃,可用於處理含硫廢水。某小組在...
問題詳情:
.二氧化*(ClO2)是極易溶於水且不與水發生化學反應的黃綠*氣體,沸點為11℃,可用於處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。請回答下列問題:
(1)ClO2的製備(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4)
①裝置A中反應的化學方程式為_____________。
②欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連線順序為a→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)ClO2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩定*,並將適量的稀釋後的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應,得到無*澄清溶液。一段時間後,通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物。__
④ClO2與Na2S的反應的離子方程式為__________。用於處理含硫廢水時,ClO2相對於Cl2的優點是________(任寫一條)。
【回答】
【*】 (1). Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O (2). g→h→b→c→e→f→d (3). ①SO2 ②有白*沉澱 ③加入足量稀***化的AgNO3溶液 (4). 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ (5). ClO2除硫效果徹底,氧化產物硫*根穩定; ClO2在水中的溶解度大;剩餘的ClO2不會產生二次汙染,均被還原為Cl-時,二氧化*得到的電子數是*氣的2.5倍(*合理即可)
【解析】
【分析】
根據物質的製備和收集流程分析解答;根據物質的轉化書寫離子及化學反應方程式。
【詳解】(1)①裝置 A 中Cu與濃硫*反應制備二氧化硫,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O; 故*為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;
②二氧化硫從a進入裝置B中反應,為防止倒吸,故應在B之前有安全瓶,則a→g→h,為反應充分,再連線B裝置中的b,二氧化*沸點較低,在D中進行*水浴收集,為了充分冷卻,便於收集,連線e,最後用*氧化*吸收未反應完的二氧化硫,防止汙染空氣,連線順序為:a→g→h→b→c→e→f→d; 故*為:g→h→b→c→e→f→d;
(2)將適量的稀釋後的 ClO2 通入如圖所示裝置中充分反應,得到無*澄清溶液,①取少量I中溶液於試管*中,滴加品紅溶液和鹽*,品紅始終不褪*,說明溶液中無SO2生成; 故*為:SO2; ②另取少量I中溶液於試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振盪,結論為有SO42-生成,硫*根與鋇離子反應生成硫*鋇白*沉澱; 故*為:白*沉澱; ③結論為有Cl-生成,有白*沉澱生成,*化銀為不溶於*的白*沉澱,檢驗*離子的*作為:繼續在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液於試管*內加入足量稀***化的**銀溶液; 故*為:加入足量稀***化的**銀溶液; ④由上述分析可知ClO2 與 Na2S 反應有*離子、硫*根離子生成,發生的離子方程式為:8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+;用於處理含硫廢水時,ClO2相對於Cl2的優點是ClO2除硫效果徹底,氧化產物硫*根穩定; ClO2在水中的溶解度大;剩餘的ClO2不會產生二次汙染,均被還原為Cl-時,二氧化*得到的電子數是*氣的2.5倍; 故*為:8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+;ClO2除硫效果徹底,氧化產物硫*根穩定; ClO2在水中的溶解度大;剩餘的ClO2不會產生二次汙染,均被還原為Cl-時,二氧化*得到的電子數是*氣的2.5倍。
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題
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