將過量的金屬鋅投入到含0.200molH2SO4的熱濃硫*中，下列判斷正確的是(雙選)(　　)A．因發生“鈍化...

問題詳情：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H2SO4的熱濃硫*中，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．因發生“鈍化”而不反應

B．產生的SO2為0.100 mol

C．產生的SO2少於0.100 mol

D．除SO2外還會有H2產生

【回答】

解析：　鋅與濃硫*不會“鈍化”，故A選項不正確；開始發生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應進行，H2SO4濃度變稀，又發生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反應中消耗H2SO4的物質的量不到0.200 mol，故生成的SO2少於0.100 mol，因此本題C、D選項正確。

*：　CD

知識點：硫*

題型：多項選擇