常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3．求...

問題詳情：

 常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3．求：

（1）該溶液中*陽離子的總物質的量；

（2）該溶液中CuSO4的物質的量濃度；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋後溶液的體積是多少毫升？

（計算結果保留3位有效數字）

【回答】

（1）*陽離子的總物質的量為0.1mol（2）CuSO4的物質的量濃度為1.51mol/L

（3）稀釋後溶液的體積是30.2mL

解答：解：（1）12.5g CuSO4•5H2O的物質的量為：=0.05mol，電離產生的Cu2+和SO42﹣均為0.050mol，故*陽離子的總物質的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，

答：*陽離子的總物質的量為0.1mol；

（2）溶液的體積為：=0.0331L，故CuSO4的物質的量濃度為：=1.51mol/L，

答：CuSO4的物質的量濃度為1.51mol/L；

（3）取出溶液中含溶質硫*銅的物質的量為：1.51mol/L×0.02L=0.0302mol，故稀釋後溶液的體積為：=0.0302L=30.2mL，

答：稀釋後溶液的體積是30.2mL．

知識點：物質的量濃度

題型：計算題