232.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應.求:①可製得*氣多少g?②此硫*溶液的...
問題詳情:
232.5g鋅與密度為1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反應.求:①可製得*氣多少g?②此硫*溶液的質量分數是多少?③所得溶液的質量分數是多少? .
【回答】
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算;金屬活動*順序及其應用;根據化學反應方程式的計算.
【分析】根據鋅與硫*反應的化學方程式,由參加反應金屬鋅的質量計算參加反應硫*的質量及反應生成硫*鋅、放出*氣的質量,然後利用質量守恆定律、溶液中溶質質量分數計算式,即可解決此問題的計算.
【解答】解:設可製得*氣的質量為x,硫*溶液中溶質的質量為y,生成硫*鋅的質量為z,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
===
x=1g;y=49g;z=80.5g
此硫*溶液的質量分數=×100%=37.7%
所得溶液的質量分數=×100%=49.8%
答:①可製得*氣1g;②此硫*溶液的質量分數是37.7%;③所得溶液的質量分數是49.8%.
知識點:溶液的濃度
題型:填空題
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