有一澄清透明的**溶液,可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-6種離子中的...
問題詳情:
有一澄清透明的**溶液,可能含有大量Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-6種離子中的幾種,向溶液中逐滴加入一定量2mol·L-1的NaOH溶液的過程中,開始沒有沉澱,而後有沉澱,沉澱達最大量後繼續滴加NaOH溶液沉澱部分消失。下列判斷正確的是
A. 一定不含Fe3+和Fe2+
B. 一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
C. 一定含有Al3+,Fe2+、Fe2+含有一種或兩種
D. 溶液可能含有NO3-
【回答】
【*】B
【解析】向該溶液中加入一定量2mol/L NaOH溶液的過程中,開始沒有沉澱,說明溶液呈**,則一定含有大量的H+離子,在**溶液中AlO2-、CO32-離子分別與H+離子反應生成Al(OH)3沉澱、CO2氣體而不能存在,根據溶液的電中*可知一定含有*離子,則只有NO3-離子符合;而後才有沉澱.能夠生成沉澱的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種,但在**條件下Fe2+離子與NO3-離子發生氧化還原反應而不能共存,則一定不含Fe2+離子,沉澱達最大量後繼續滴加NaOH溶液沉澱部分消失。說明一定含有Al3+和Fe3+;綜上所述,溶液中一定含有H+離子、NO3-離子,一定沒有AlO2-、CO32-、Fe2+離子,一定含有Fe3+離子、Al3+;A、依據判斷可知一定含Fe3+離子,一定不含有Fe2+離子,故A錯誤;B、分析判斷可知溶液中一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+,故B正確;C、根據分析判斷結果可知Fe2+離子一定不存在,故C錯誤;D、依據分析和溶液中電荷守恆可知,*離子只有NO3-離子,所以一定存在NO3-離子,故D錯誤;故選B。
點睛:本題考查常見離子的檢驗,注意從反應的現象推斷離子的存在*,把握物質的*質和離子的檢驗方法是做本題的關鍵。本題進行推斷時要注意溶液的電中*、Fe2+離子的還原*以及NO3-離子的氧化*。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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