已知:四*基*氧化銨是強鹼,**(CH3NH2·H2O)為弱鹼。常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mo...
問題詳情:
已知:四*基*氧化銨是強鹼,** (CH3NH2·H2O)為弱鹼。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四*基*氧化銨溶液和**溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽*,溶液的導電率與鹽*體積的關係如圖所示。下列說法正確的是
A.pH的相對大小: c>d
B.在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e
C.b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D.c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
【回答】
D
【分析】
A.當滴加20mL鹽*時,恰好完全反應,一個是強*強鹼鹽溶液,溶液呈中*;一個是強*弱鹼鹽溶液,溶液水解呈**,再比較pH大小;
B.*鹼會抑制水的電離,能水解的鹽則會促進水的電離,據此分析;
C.該選項中的等式*陽離子分別再等號兩邊,所以可以寫出電荷守恆分析是否正確;
D.當滴加20mL鹽*時,溶質為強*弱鹼鹽CH3NH3Cl,水解使溶液顯**,且水解程度是很弱的,據此分析離子大小。
【詳解】
A.當滴加20mL鹽*時,恰好完全反應,四*基*氧化銨是強鹼,此時溶液中溶質為強*強鹼鹽,溶液呈中*;** (CH3NH2·H2O)為弱鹼,此時溶液中溶質為強*弱鹼鹽,溶液呈**,pH相對大小:c<d,故A錯誤;
B.體積為20mL、濃度為0.1mol·L-1的**溶液,滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽*,當滴加20mL鹽*時,恰好完全反應,此時溶液中溶質為強*弱鹼鹽,促進水電離,此時水電離程度最大,即b、c、e三點中c點水的電離程度最大,故B錯誤;
C.根據電荷守恆,b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-),故C錯誤;
D.當滴加20mL鹽*時,恰好完全反應,此時溶液中溶質為強*弱鹼鹽CH3NH3Cl,少量CH3NH3+水解使溶液顯**,所以溶液中的離子濃度大小:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-),故D正確;
*:D。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題
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