向含有澱粉的KIO3**溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍後褪*。下列說法錯誤的是A．溶液先變藍的原因：2I...

問題詳情：

向含有澱粉的 KIO3 **溶液滴加 NaHSO3 溶液，溶液先變藍後褪*。下列說法錯誤的是

A．溶液先變藍的原因：2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋

B．溶液恰好褪*時 n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3

C．還原* I-> HSO>I2

D．若向含有澱粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量 KIO3 **溶液，則溶液變藍不褪*

【回答】

C

【詳解】

A．溶液變成藍*，說明有單質*生成，即I元素化合價由+5價降低至0價，被還原，IO為氧化劑，S元素的化合價由+4價升高至+6價，被氧化，HSO為還原劑，反應的離子方程式為2IO+5HSO=I2+5SO+H2O+3H＋，A選項正確；

B．溶液褪*，說明*單質又被亞硫***還原，離子方程式為I2+HSO=2I-+SO+3H＋，結合A選項，可知溶液恰好褪*時n(KIO3)：n(NaHSO3)=1:3，B選項正確；

C．由A選項中的反應可知，還原*：HSO＞I2，由B選項中的反應可知，還原*HSO＞I-，又還原*I-＞I2，則還原*：HSO＞I-＞I2，C選項錯誤；

D．若向含有澱粉的 NaHSO3 溶液中滴加過量KIO3**溶液，由於氧化*IO＞I2，所以不會出現I2被還原的情況，即溶液變藍不褪*，D選項正確；

*選C。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題