A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫*。(1)A中反應的離子方程式為

問題詳情：

A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫*。

(1)A中反應的離子方程式為________________________。

(2)B中Sn極為________極，電極反應式為__________；Sn極附近溶液的**________(填“增大”、“減小”或“不變”) 。B中Fe極為________極，電極反應式為_______________。

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應式為______________________________；

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________________。

【回答】

(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　(2)正　2H＋＋2e－===H2↑　減小　負　Fe－2e－===Fe2＋

(3)Zn　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　B、A、C

【解析】B、C是原電池，B中Sn較不活潑，是正極，2H＋＋2e－===H2↑，Fe為負極，腐蝕被加速，Fe－2e－===Fe2＋；C中Zn較活潑，被腐蝕，作負極，Zn－2e－===Zn2＋，鐵作正極，被保護，2H＋＋2e－===H2↑。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題