在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫*，如圖所示：(1)A中反應的離子方程式為

問題詳情：

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫*，如圖所示：

(1)A中反應的離子方程式為_____________________________________________。

(2)B中Sn極的電極反應式為__________________________________________，

Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

【回答】

*　(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)2H＋＋2e－—→H2↑　增大

(3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C

解析　鐵在不同的情況下被腐蝕的速率不同。作原電池的負極時易被腐蝕，作原電池的正極時受到保護不被腐蝕。

知識點：電解原理及其應用單元測試

題型：綜合題