Cu―Fe合金由於長時間置於空氣中，表面產生了一怪氧化膜（成份為Fe2O3和CuO），現進行如下實驗（以下氣體...

問題詳情：

Cu―Fe合金由於長時間置於空氣中，表面產生了一怪氧化膜（成份為Fe2O3和CuO），現進行如下實驗（以下氣體體積均在標況下測得）：

       ①將此合金塊5.76g置於燒杯中，然後將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產生的氣體為672mL，過濾得淺綠*溶液A，還有濾渣B。

       ②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合氣體896mL，經測定，同溫同壓下此混合氣體對*氣的相對密度為17。

       ③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶於水。

（1）A中存在的陽離子有             、                   。

（2）B的單質為              ，質量為                 g。

（3）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質的量為             mol。

（4）此合金塊中氧元素的質量為             g。

【回答】

（1）Fe2+、H+

（2）Cu       3.2g

（3）0.04mol

（4）0.32

知識點：**

題型：填空題