（1）利用原電池裝置可以驗*Fe3+與Cu2+氧化*相對強弱，如下圖所示。該方案的實驗原理是自發進行的氧化還原...

問題詳情：

（1）利用原電池裝置可以驗*Fe3+與Cu2+氧化*相對強弱，如下圖所示。

該方案的實驗原理是自發進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：____________________________________________。

該裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是____________________。

（2）某研究*學習小組為*2Fe3++2I－⇌2Fe2++I2為可逆反應，設計如下兩種方案。

方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續加入2mLCCl4，充分振盪、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能*該反應為可逆反應的現象是___________________________。

②有同學認為方案一設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現上述現象，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________。

方案二：

設計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指標向右偏轉（注：靈敏電流計指標總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最後讀數變為零。當指標讀數變零後，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。

③方案二中，“讀數變為零”是因為__________________________.

④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”後，觀察到靈敏電流計的指標______偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可*該反應為可逆反應。

【回答】

（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+      Cu     Fe3+ + e－ = Fe2+

（2）①下層（CCl4層）溶液呈紫紅*，且上層清液中滴加KSCN後溶液呈血紅*

②4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+       ③該可逆反應達到了化學平衡狀態；   ④向左

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題