下列各表述與示意圖一致的是（　　）A．此圖表示25℃時，用0.1mol/L鹽*滴定20mL0.1mol/LNa...

問題詳情：

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

A．

此圖表示25℃時，用0.1mol/L鹽*滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入*體積的變化得到的滴定曲線

B．

此圖表示一定條件下進行的反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．

此圖表示某明*溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉澱的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關係，在加入20mL Ba（OH）2溶液時鋁離子恰好沉澱完全

D．

此圖表示化學反應H2（g）+C12（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=﹢183kJ/mol

【回答】

【考點】*鹼混合時的定*判斷及有關ph的計算；離子方程式的有關計算；反應熱和焓變；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

【專題】影象圖表題．

【分析】A、等濃度、等體積的*氧化*與鹽*反應，在滴定終點時pH會發生突變；

B、根據圖象可知，t2時刻反應物物質的量減小，生成物濃度增加，說明平衡向著正向移動，根據影響化學平衡的因素分析；

C、鋁離子恰好完全沉澱時，沉澱的總質量沒有達到最大，即在加入*氧化鋇溶液15mL處；

D、根據反應物、生成物總能量可以判斷出該反應為放熱反應，焓變應該小於0．

【解答】解：A、0.1mol•L﹣1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol•L﹣1鹽*滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但*鹼中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；

B、因反應為體積減小的放熱反應，則降低溫度或增大壓強，平衡向著正向移動，二氧化硫、氧氣的物質的量減小，三氧化硫的物質的量增大，圖象與反應情況一致，故B正確；

C、當Al3+完全沉澱時，離子方程式為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；當SO42﹣完全沉澱時，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，可見加入15mL*氧化鋇溶液時，鋁離子完全沉澱，最後*氧化鋁沉澱逐漸溶解，硫*鋇沉澱逐漸增加，沉澱的質量繼續增大，當硫*根離子完全轉化成硫*鋇沉澱時，*氧化鋁完全溶解，即加入20mL*氧化鋇溶液時代表SO42﹣完全沉澱，鋁離子完全溶解，故C錯誤；

D、分析圖象拆化學鍵和形成化學鍵能量變化判斷，該反應是放熱反應，反應熱△H=﹣183kJ/mol，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題考查了*鹼中和滴定曲線判斷、反應熱和焓變、離子方程式的有關計算等知識，題目難度中等，注意掌握根據圖象判斷反應熱與焓變的方法，明確外界條件對化學平衡的影響．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題