關於下列三個反應的說法正確的是①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221kJ·m...

問題詳情：

 關於下列三個反應的說法正確的是

①101 kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH＝-221 kJ·mol-1

②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.6 kJ·mol-1

③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

A．碳的燃燒熱的數值等於110.5 kJ·mol-1

B．H2的熱值為142.9kJ·g-1

C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1 的NaOH溶液混合，中和熱小於57.3 kJ/mol

D．常溫常壓下，反應①一定能自發進行

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、1molC完全燃燒生成最穩定氧化物二氧化碳所釋放的熱量為燃燒熱，反應①產物是CO，所以不是燃燒熱，故A錯誤；B、熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量，*氣燃燒產物應該為液態水，題目中水為氣態，所以不能求出熱值，故B錯誤；C、在稀溶液中，*跟鹼發生中和反應則生成1mol H2O，這時的反應熱叫做中和熱，中和熱與*鹼的用量無關，所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合，中和熱等於57.3 kJ/mol，故C錯誤；D、反應能自發，應滿足△G=△H-T•△S＜0，已知反應①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T•△S＜0，所以反應①屬於自發反應，故D正確；故選D。

【考點定位】考查燃燒熱、中和熱的概念，熱值的概念，反應自發*的判斷

【名師點晴】本題考查燃燒熱、中和熱的概念，熱值的概念，反應自發*的判斷，根據有關概念即可完成。中和熱是指強*強鹼的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，反應中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)。

知識點：化學反應中的能量變化

題型：選擇題