氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱鹼*，其原因為         （用離子...

問題詳情：

氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱鹼*，其原因為          （用離子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明*，溶液中的NH4+的濃度          （填“增大”或“減小”）。

（2）**銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，**銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為          ，平衡常數表示式為          ；若有1mol**銨完全分解，轉移的電子數為          mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，   其△H=          kJ·mol-1。

【回答】

【*】（1）NH3·H2ONH4++OH-  降低   增大；；

       （2）NH4NO3N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4

       （3）-139

【解析】（1）氨水中的一水合氨部分電離產生銨根離子和*氧根離子，使溶液顯鹼*；若加入*化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，*氧根離子濃度減小， pH降低；若加入少量的明*，鋁離子水解呈**，抑制銨離子水解，溶液中的NH4+的濃度增大；

     （2）根據題意可書寫反應的化學方程式，注意為可逆反應；根據平衡常數的定義可書寫該反應的平衡常數表示式，**銨為固體，不能表示平衡常數；**銨中N元素的化合價從+5價降低到-1價或從-3價升高到+1價，均轉移4個電子，所以生成1mol氮氣則轉移4mol電子；

     （3）根據影象可知N2O與NO反應生成氮氣和二氧化氮的反應熱為（209-348）kJ/mol=-109kJ/mol。

【考點定位】本題考查弱電解質的電離平衡的判斷，化學方程式的書寫，化學反應與能量的關係判斷。

【名師點睛】以氨氣、**銨和氮的氧化物為載體考查弱電解質電離平衡的影響因素、化學方程式的書寫、平衡常數表示式的書寫、氧化還原反應電子轉移的數目及反應熱的計算。以元素化合物知識為載體考查基本概念和基本原理是大學聯考命題的主旨，考查考查學生分析問題、解決問題的能力，是化學大學聯考的常見題型。題目難度中等。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題