氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:(1)氨的水溶液顯弱鹼*,其原因為 ...
問題詳情:
氨是合成**、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱鹼*,其原因為 (用離子方程式表示),
0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH (填“升高”
或“降低”);若加入少量的明*(KAl(SO4)2·12H2O),溶液中的NH4+的濃
度 (填“增大”或“減小”)。
(2)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其△H= kJ·mol-1。
(3)合成氨反應的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol
當合成氨反應達到平衡後,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應速率與時間的關係如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ,
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ,
若在恆溫、恆壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑,反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(4)溫度為T ℃時,將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應後測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。
(5) 工業上採取用氨水除去SO2,已知25 ℃,NH3• H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的 Ka1=1. 3 × 10一2,Ka2=6.2 × 10一8。若氨水的濃度為2.0 mo1/ L,溶液中的
c(OH-)=_____ mo1/ L;將SO2通人該氨水中,當c(OH-)降至2.0 × 10一6mo1/ L時,溶液中的=_____________。
【回答】
(1)NH3·H2ONH4++OH- (2分) 降低(1分) 增大;(1分)
(2) -139 (2分)(3)增大壓強(2分) t2-t3 (2分)
向左(2分) 不改變(2分) (4) 4/a2 (2分)
( 5)6.0×10-3 (2分)12.4(2分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:填空題
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