週期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其週期數相同,b的價電子層中未成對...
問題詳情:
週期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其週期數相同,b的價電子層中未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,d與c同族;e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。回答下列問題;
(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為________。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為______;分子中既含有極*共價鍵、又含有非極*共價鍵的化合物是________(填化學式,寫出兩種)。
(3)這些元素形成的含氧*中,分子的中心原子的價層電子對數為3的*是________;*根呈三角錐結構的*是________。(填化學式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖(a),則e離子的電荷為________。
(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,*離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構[如圖(b)所示]。
(a) (b)
該化合物中,*離子為________,陽離子中存在的化學鍵型別有________;該化合物加熱時首先失去的組分是________,判斷理由是______________________________________________。
【回答】
(1)N
(2)sp3 H2O2、N2H4
(3)HNO2、HNO3 H2SO3
(4)+1
(5)SO 共價鍵和配位鍵 H2O
H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
[解析] 由原子序數最小且核外電子總數與其電子層數相同,確定a為*元素,由價電子層中的未成對電子有3個確定b為氮元素,由最外層電子數為其內層電子數的3倍確定c為氧元素,由d與c同主族確定d為硫元素,由e的最外層只有1個電子且次外層有18個電子確定e為銅元素。(1)第一電離能一般規律:同週期從左至右遞增,同主族從上至下遞減,但當原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態時穩定,第一電離能反常的大;由銅的價電子排布可畫出價電子軌道示意圖。(2)有*且呈三角錐形的分子是NH3,N原子雜化方式為sp3;O、N、C的*化物分子中含有非極*共價鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu與O能形成兩種化合物,根據均攤法可由原子數比確定化合物的化學式為Cu2O,含Cu+。(5)5種元素形成的1∶1型離子化合物中,*離子呈四面體結構的為SO,由圖(b)中的陽離子結構可知含有Cu2+、4個NH3、2個H2O,陽離子符號為[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,含有共價鍵、配位鍵;加熱化合物時根據配位鍵強弱確定首先失去的成分。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題
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