下列對實驗現象的描述中錯誤的是A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅*變淺B．向5m...

問題詳情：

下列對實驗現象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅*變淺

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體,溶液由橙*變為黃*

C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合,溫度升高出現渾濁和生成氣體速度加快

D．**KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪*和生成氣體速度越快

【回答】

【*】A

【解析】

試題解析：溶液中存在平衡Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，K+和Cl-不參加反應，平衡不移動，溶液顏*無明顯變化，故A錯誤；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙*）+H2O⇌2CrO42-（（黃*）+2H+，加入少量NaOH固體，中和*離子，*離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃*，故B正確；溶液中存在反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，溫度升高會導致反應速率加快，所以溶液中出現渾濁和生成氣體速度加快，故C正確；KMnO4和H2C2O4（草*）在**溶液中會發生如下反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，H2C2O4濃度越大，反應速率越快，所以褪*和生成氣體速度越快，故D正確。

考點：二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題