下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN後顏*變深②向稀鹽*中加入少量蒸...

問題詳情：

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN後顏*變深②向稀鹽*中加入少量蒸餾水，鹽*中*離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集*氣 ④棕紅*NO2加壓後顏*先變深後變淺 ⑤加入催化劑有利於合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓後顏*變深 ⑦500℃時比室溫更有利於合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利於合成氨反應

A. ①②⑥⑧            B. ①③⑤⑦            C. ②⑤⑥⑦            D. ②③⑦⑧

【回答】

C

【解析】

【分析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑只能改變反應速率，不會影響化學平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋，據此分析。

【詳解】①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN後，SCN-離子濃度增大，平衡正向進行，Fe(SCN)3濃度增大，顏*變深，能用勒夏特列原理解釋；

②向稀鹽*中加入少量蒸餾水，鹽*為強*，不存在電離平衡，稀釋鹽*溶液，溶液中*離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋；

③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集*氣，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，平衡逆向進行，減小*氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋；

④2NO2⇌N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏*加深，隨之平衡正向進行，NO2濃度有所減小，顏*又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏*比原來深，所以壓強增大平衡正向進行，顏*先變深後變淺，能用勒夏特列原理解釋；

⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋；

⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應前後氣體體積不變，加壓後平衡不移動，體積減小顏*變深，不能用勒夏特列原理解釋；

⑦合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正反應方向移動，但升溫卻可提高反應速率，不可用勒夏特列原理解釋；

⑧合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，能用勒夏特列原理解釋；

綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；

*選C。

【點睛】1、③是學生們的易忘點，忽略實驗室用排飽和食鹽水的方法收集*氣是利用了平衡移動原理降低*氣的溶解。

④和⑥是學生們的易錯點，學生們往往忽略：縮小容積增大壓強後，不管平衡向哪個方向移動或者不移動，所有氣體物質的濃度都會增大。④2NO2⇌N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏*加深，隨之平衡正向進行，NO2濃度有所減小，顏*又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏*比原來深，所以壓強增大平衡正向進行，顏*先變深後變淺，但是比原來深。⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應前後氣體體積不變，加壓後平衡不移動，但體積減小濃度增大，顏*變深，不能用勒夏特列原理解釋；

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