下列有關影象的說法正確的是A.圖*表示：向某明*液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉澱的物質的量與滴加NaOH溶...

問題詳情：

下列有關影象的說法正確的是

A. 圖*表示：向某明*液中滴加過量的NaOH溶液，生成沉澱的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關係

B. 圖乙表示：向含等物質的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽*，生成氣體的體積與滴加HC1溶液體積的關係

C. 圖*表示：在稀**溶液中加入過量的鐵粉，溶液中Fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的變化關係

D. 根據圖丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用蒸發結晶的方法

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A項，向某明*溶液中滴加NaOH溶液直至過量，由於明*溶液中含有鋁離子，所以鋁離子先與*氧化*反應生成*氧化鋁沉澱，然後*氧化鋁沉澱又逐漸溶解生成偏鋁**，前後兩個階段消耗的*氧化*溶液的體積之比為3:1，影象與之不符，故A項錯誤；

B項，鹽*先與*氧化*反應，碳**與鹽*反應先生成碳***，最後碳***再與鹽*反應產生二氧化碳氣體，由於碳**和*氧化*物質的量相等，所以產生氣體前後消耗鹽*的體積之比為2:1，影象與之不符，故B項錯誤；

C項，在稀**溶液中加入鐵粉，先發生Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，設與**反應的鐵的物質的量為1mol，當**消耗完之後，鐵離子的量達到最大值，生成的鐵離子的物質的量為1mol；繼續加入鐵粉後，1mol鐵離子與鐵發生反應的方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，當鐵離子完全被反應時消耗的鐵的物質的量為0.5mol，兩步反應消耗鐵的物質的量為1:0.5=2:1，與影象相符合，故C項正確；

D項，KNO3溶解度隨溫度變化較大，*化*溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO3中少量的*化*可用“蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法進行分離，而不是“蒸發結晶”的方法，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確*為C。

【點睛】本題考查物質之間的反應，明確物質的*質及反應先後順序，圖象中變化的特徵和反應定量關係確定是解本題關鍵，注意D選項中要得到KNO3晶體，應採取“蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題