某有機物12g完全燃燒，生成7.2g H2O和8.96LCO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30...

問題詳情：

某有機物12g完全燃燒，生成7.2g  H2O和8.96L CO2（標準狀況下），0.5mol此有機物的質量為30g。求：

（1）有機物分子式  

（2）又知此有機物具有弱**，能與金屬*反應，也能與鹼溶液反應，試寫出它可能的結構簡式

【回答】

【*】0.5mol此有機物的質量為30g，所以其相對分子質量是60，因此12g有機物是0.2mol

0.2mol有機物燃燒生成水和CO2的物質的量分別是 、

所以根據原子守恆可知有機物分子中含有的C、H原子數分別是4和2

因此氧原子的個數是（60－4－24）÷16＝2

所以分子式為C2H4O2

根據有機物的*質可判斷

過眼即忘是乙*，結構簡式為CH3COOH

【解析】考查有機物分子式及結構簡式的確定。

知識點：烴的衍生物單元測試

題型：計算題