某同學做實驗時不小心沾了一些KMnO4，面板上的黑斑很久才能消除，如果用草*的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方...

問題詳情：

某同學做實驗時不小心沾了一些KMnO4，面板上的黑斑很久才能消除，如果用草*的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。關於此反應的敘述正確的是

A．該反應的氧化劑是H2C2O4            B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子

C．該反應右框內的產物是OH－          D．配平該反應後，H＋的計量數是6

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO4是氧化劑，草*是還原劑，故A錯誤；B、錳元素化合價從+7價降低到+2價，錳元素得到電子，化合價降低數＝得到電子的數目＝5，即1molMnO4-在反應中得到5mol電子，故B錯誤；C、根據電子守恆，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數為10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根據電荷守恆、原子守恆，所以□中為8H2O，H+的計量數是6，故C錯誤；D、根據原子守恆、電子守恆和電荷守恆來配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計量數是6，故D正確，故選D。

考點：考查氧化還原反應的應用

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題