某同學欲*乙炔能與KMnO4**溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4**溶液,溶液...
問題詳情:
某同學欲*乙炔能與KMnO4**溶液反應,實驗方案如下:將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4**溶液,溶液褪*,*二者發生了反應。請回答:
(1)製備乙炔的反應的化學方程式是_______。
(2)該同學的實驗方案存在的問題是______。
(3)為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示。
①將裝置編號按順序填在橫線上___→B→__________。
②B裝置中所盛放的試劑是____________。
(4)乙炔使**KMnO4溶液褪*的離子方程式是_____。
【回答】
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑ 電石含有雜質,反應產生其他還原*氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜 C D 硫*銅溶液 C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O
【解析】
根據乙炔的*質書寫乙炔製備及相關反應方程式;根據實驗目的分析實驗中裝置的作用及所用的試劑。
【詳解】
(1)碳化鈣與水反應生成*氧化鈣和乙炔,該反應為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑;
(2)該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質,反應產生其他還原*氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜,故*為電石含有雜質,反應產生其他還原*氣體,干擾乙炔的檢驗,應除雜;
(3)①固體與液體反應制備乙炔,選擇裝置C,再利用B裝置除雜,最後利用D裝置檢驗乙炔,故*為C;D;
②B裝置除去硫化*,則所盛放的試劑是硫*銅溶液;
(4)乙炔使**KMnO4溶液褪*是因為被高錳*鉀氧化生成二氧化碳,反應的離子方程式是C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O。
知識點:乙炔 炔烴
題型:實驗,探究題
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