下列為元素週期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。    週期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦...

問題詳情：

下列為元素週期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

(1)11種元素中，化學*質最不活潑的是_________________。非金屬*最強的元素的原子結構示意圖為__________________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，鹼*最強的是________________________。

(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。

(4)元素⑦的*化物分子式為_______________，該*化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為__________________。該化合物的化學鍵型別為___________________________。

(7)⑧⑨⑪三種元素形成的氣態*化物最穩定的是____________，沸點最高的是______________。

(8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬*強弱的是____________________________。

a. ①單質的熔點比⑤單質低

b. ①質軟，氧化物種類比⑤多

c. ①單質與水反應，⑤單質幾乎不與水反應

d. ①最高價氧化物的水化物的鹼*比⑤強

【回答】

    (1). Ar    (2).     (3). KOH    (4). K+>Ca2+>Mg2+    (5). H2O    (6). 2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑    (7). HBrO4    (8). NaBr電子式    (9). Na2CO3    (10). 離子鍵、(極*)共價鍵    (11). HF    (12). HF    (13). NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O    (14). cd

【解析】

【分析】

根據元素在週期表中的相對位置可知，①為Na元素，②為K元素，③為Mg元素，④為Ca元素，⑤為Al元素，⑥為C元素，⑦為O元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑩為Ar元素，⑪為F元素，再結合元素的*質以及元素週期表進行答題。

【詳解】根據元素在週期表中的相對位置可知，①～⑪分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。

（1）11種元素中，化學*質最不活潑的是稀有氣體Ar，非金屬*最強的元素是F，F是9號元素，F原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故*為：Ar，。

（2）①②⑤的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、KOH、Al(OH)3，金屬*越強，最高價氧化物的水化物的鹼*越強。①②⑤中，K的金屬*最強，所以最高價氧化物對應的水化物鹼*最強的是KOH，故*為：KOH。

（3）②③④形成的簡單離子分別為K＋、Ca2＋、Mg2＋，同週期離子半徑從左向右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大，所以②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是K＋>Ca2＋>Mg2＋，故*為：K＋>Ca2＋>Mg2＋。

（4）氧元素的*化物是H2O，金屬K是活潑的金屬和水反應生成*氧化鉀和*氣，反應的離子方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑，故*為：H2O，2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑。

（5）①為Na元素、⑨為Br元素，Br的最高價氧化物對應的水化物化學式為HBrO4，Na和Br兩元素形成化合物為NaBr，NaBr為離子化合物，其電子式為：，故*為：HBrO4，。

（6）①為Na元素、⑥為C元素、⑦為O元素，①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為Na2CO3，Na2CO3中*離子與碳*根離子間形成離子鍵，碳*根中氧原子與碳原子之間形成共價鍵，故*為：Na2CO3；離子鍵、(極*)共價鍵。

（7）⑧為Cl元素，⑨為Br元素，⑪為F元素，同一主族，元素的非金屬*逐漸減弱，則⑧⑨⑪三種元素中非金屬*最強的是F元素，非金屬*越強，*化物的穩定*越強，形成的氣態*化物HF也最穩定，由於HF中含有*鍵，所以HF的沸點最高，故*為：HF，HF。

（8）①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，*氧化鋁是兩**氧化物，和*氧化*溶液反應生成偏鋁**和水，反應的化學方程式是NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O，故*為：NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O。

（9）a.金屬*強弱與金屬單質的熔點高低沒有關係，故a錯誤；

b.金屬*強弱與金屬單質的硬度，氧化物種類沒有關係，故b錯誤；

c.金屬*越強，其單質越容易與水反應，①單質與水反應，⑤單質幾乎不與水反應，說明*的金屬*強於鋁，故c正確；

d.金屬*越強，其最高價氧化物對應的水化物的鹼*越強，①最高價氧化物的水化物的鹼*比⑤強，說明*的金屬*強於鋁，故d正確。

故*為：cd。

【點睛】明確元素週期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，每一週期最後一種惰*氣體原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題