下表為元素週期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。    主族週期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦...

問題詳情：

下表為元素週期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。

(1)寫出⑥與⑧元素組成分子的電子式：________。

(2)①的氣態*化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為_______________，第三週期中除⑩元素以外離子半徑最小的是_________(填離子符號)。

(3)②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物鹼*最強的是_______ (填化學式)，元素⑦的*化物的結構式為___________；該*化物和元素④單質反應的化學方程式為_______________________。

(4)元素⑧的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為______________。在反應後的溶液中加入有機溶劑四*化碳(CCl4)，振盪後靜置的實驗現象為_______________。

(5)與②同主族，第三週期的元素單質在⑦的單質中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原*由強到弱順序為____________(用離子符號)。

【回答】

【*】    (1).     (2). NH3+HNO3=NH4NO3    (3). Al3+    (4). KOH    (5). H-O-H    (6). 2H2O+2F2=4HF+O2    (7). Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    (8). 液體分層，上層無*，下層呈橙紅*    (9).     (10). Br->Cl->F-

【解析】

【分析】

根據元素在週期表的位置，可確定從①--⑩號元素分別是N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。然後根據元素週期表與元素週期律的關係分析解答。

【詳解】(1)⑥與⑧元素組成的分子是CCl4，C原子最外層有4個電子，Cl原子最外層有7個電子，C原子與4個Cl原子形成4個共價鍵，從而使分子中的每個原子都達到8個電子的穩定結構，所以CCl4的電子式是；

(2)①是N元素，其氣態*化物NH3與其最高價氧化物水化物HNO3發生反應生成NH4NO3，反應的方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；

在同一週期的元素中，金屬元素的原子失去最外層電子，變為上週期惰*氣體原子的穩定結構，而非金屬原子獲得電子變為本週期惰*氣體元素的原子的穩定結構；對於電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以第三週期中除⑩元素以外離子半徑最小的是Al3+；

(3)②③⑤三種元素分別是K、Mg、Al，元素的金屬*越強，其相應的最高價氧化物電源的水化物的鹼*越強，由於元素的金屬*K>Mg>Al，所以這三種元素的最高價氧化物對應的水化物的鹼*：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，所以鹼*最強的是KOH，元素⑦是O元素，其*化物是H2O，O原子與2個H原子形成2個共價鍵，所以水的結構式為H-O-H；該*化物和元素④單質F2發生反應，產生HF和O2，反應的化學方程式為2H2O+2F2=4HF+O2。

(4)元素⑧的單質是Cl2與②⑨形成的化合物KBr會發生置換反應，產生KCl和Br2，反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。在反應後的溶液中加入有機溶劑四*化碳(CCl4)，由於Br2容易溶於四*化碳，而四*化碳與水互不相容，密度比水大，所以振盪後靜置，觀察到的現象是液體分層，上層無*，下層呈橙紅*。

(5)與②同主族，第三週期的元素單質是Na，在⑦的單質O2中燃燒生成的化合物是Na2O2，該化合物是離子化合物，其電子式是；④⑧⑨元素是F、Cl、Br，三種元素在週期表中位於同一主族，由於從上到下原子半徑逐漸增大，所以三種元素的離子的還原*逐漸增強，因此三種元素的離子的還原*由強到弱順序為Br->Cl->F-。

【點睛】本題考查了元素週期表、元素週期律的應用的知識。涉及元素及化合物的推斷、物質的電子式的書寫、離子還原*強弱比較、化學方程式和離子方程式的書寫等，掌握元素的位、構、*的關係是本題解答的關鍵。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題