用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液,通電一段時間後,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),則...
問題詳情:
用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液,通電一段時間後,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),則原混合液中Ag+的物質的量濃度為( )
A. 1mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 2.5mol·L-1 D. 4mol·L-1
【回答】
D
【解析】
【分析】
鉑電極為惰*電極,電解HNO3與AgNO3 的混合溶液,通電一段時間後,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),*極發生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑,陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑,以此進行計算。
【詳解】鉑電極為惰*電極,電解HNO3與AgNO3 的混合溶液,通電一段時間後,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),n(氣體)==0.2mol,由陽極發生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知,生成0.2molO2轉移0.8mol電子,根據電子守恆可知,*極轉移0.8mol電子,則:
2H++2e-=H2↑
0.4mol 0.2mol
2Ag++2e-=2Ag
0.4mol 0.4mol
即n(Ag+)=0.4mol,
則原混合溶液中Ag+物質的量濃度為=4mol/L,故*為D。
【點睛】分析電解過程的思維程式:①首先判斷*陽極,分析陽極材料是惰*電極還是活*電極;②再分析電解質水溶液的組成,找全離子並分*陽離子兩組;③然後排出*陽離子的放電順序:*極:陽離子放電順序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+;陽極:活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH-;本題*、陽兩極均生成氣體,說明溶液中的Ag+已經全部還原,繼續生成*氣。
知識點:未分類
題型:未分類
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