用質量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間後，兩極質量相差28g，此時陽極質量為A.121...

問題詳情：

用質量均為100 g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間後，兩極質量相差28 g，此時陽極質量為

A.121.6 g         B.86 g          C.93.6 g          D.89.6 g

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：銅作電極，電解AgNO3溶液，*極：2Ag++2e-＝2Ag，陽極：Cu2++2e-＝Cu，電解一段時間後，兩極質量相差28g，則64 g·mol-1 n(Cu)+108 g·mol-1 n(Ag)＝28g。由於*、陽兩極轉移的電子數相等，所以n(Cu)＝2n(Ag)，解得n(Cu)＝0.1mol，n(Ag)＝0.2mol，則陽極質量為100 g-0.1 mol×64 g·mol-1＝93.6g，*選C。

【考點定位】本題主要是考查電解池的有關計算

【名師點晴】有關電化學原理的計算，關鍵是靈活應用電子轉移守恆，方法是：①根據電子守恆計算：用於串聯電路中*陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等型別的計算，其依據是電路中轉移的電子數相等。②根據總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最後根據總反應式列出比例式計算。③根據關係式計算：根據得失電子守恆定律關係建立起已知量與未知量之間的橋樑，構建計算所需的關係式。例如：

， (式中M為金屬，n為其離子的化合價數值)。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題