水浴加熱滴加*酞的NaHCO3溶液,顏*及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發):時間①②③④⑤溫度/℃20304...
問題詳情:
水浴加熱滴加*酞的NaHCO3溶液,顏*及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 從40℃冷卻到20℃ | 沸水浴後冷卻到20℃ |
顏*變化 | 紅*略加深 | 紅*接近① | 紅*比③加深較多 | ||
pH | 8.31 | 829 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列說法不正確的是( )
A. NaHCO3溶液顯鹼*的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B. ①→③的過程中,顏*加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C. ①→③的過程中,pH略微下降說明升溫過程中c(OH-)減小
D. ⑤比①pH增大,推測是由於NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.NaHCO3顯鹼*,是溶液中HCO3-發生水解反應的緣故,其中水解反應式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故A正確;
B.①→③的過程中,溶液溫度升高,促進HCO3-水解,溶液的鹼*增強,故B正確;
C.①→③的升溫過程中,促進水的電離,水的離子積常數增加,溶液中OH-略有增大,但溶液pH略微卻下降,故C錯誤;
D.⑤和①的溫度相同,但⑤比①pH增大,應該是⑤溶液中的Na2CO3的水解程度大於①中NaHCO3的水解程度,故D正確;
故*為C。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題
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