鈦呈銀白*，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦採用*化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混...

問題詳情：

鈦呈銀白*，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦採用*化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入*氣並加熱製得TiCl4： 2FeTiO3+7Cl2+6C 1173K 2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2C 1173K TiCl4+2CO

將TiCl4蒸餾並提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2Mg 1220-1420K Ti+2MgCl2

MgCl2和過量Mg用稀鹽*溶解後得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題： (1) 基態鈦原子的價電子排布式為________________。 (2) 與CO互為等電子體的離子為________________（填化學式）。 (3) 在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子採取sp雜化的分子有________________。 (4) TiCl4在常溫下是無*液體，在水或潮溼空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬於________（填 “原子”、“分子”或“離子”）晶體。 (5) 與鈦同週期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是_______________________；

往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃*沉澱，則第二種配合物的化學式為________________。 (6) 在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，

其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數為________。

【回答】

(1) 3d24s2。 

(2) CN−（或NO+、C22−）。

(3) CO2。

(4) 分子。   

(5) 產生白*沉澱；[Co (NH3)5SO4]Br。

(6) 6。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：推斷題