鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕*強等優良*能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦*亞鐵（FeTi...

問題詳情：

鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕*強等優良*能，被譽為“未來金屬”．鈦鐵礦石的主要成分是鈦*亞鐵（FeTiO3），冶鍊金屬鈦時，主要發生以下兩個反應：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2 則X為（　　）

A．FeCl2 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．FeCO3

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【分析】根據質量守恆定律，化學反應前後原子的種類和數目不變求X的化學式；

【解答】解：觀察該反應2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反應前鐵原子是2個，鈦原子是2個，氧原子是6個，碳原子是6個，*原子是14個，反應後鈦原子是2個，*原子是8個，碳原子是6個，氧原子是6個，所以①式中“X”的化學式為FeCl3．

故選：B．

【點評】本題考查學生利用題目給出的資訊並結合所學相關知識分析解答問題的能力，因此要注意平時基礎知識的理解和記憶．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題