鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容*”,可用於製造人造骨骼。工業上以鈦鐵礦...
問題詳情:
鈦和鈦合金被認為是21世紀重要的金屬材料。鈦合金與人體具有很好的“相容*”,可用於製造人造骨骼。工業上以鈦鐵礦(主要成分為鈦*亞鐵,FeTiO3)為原料生產鈦,其工業流程示意圖如下:
請回答:(1)鈦合金屬於_______(選填“混合物”、“純淨物”)。
(2)鈦*亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為______價。
(3)以CO和H2在合成塔中生產*醇(CH3OH)屬於化合反應,其化學方程式為________________。
(4)經高溫冶煉得到金屬鈦,則參加反應的鎂與生成鈦的質量比為_________。
(5)*化過程中主要發生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO,則X的化學式為______。
【回答】
混合物 +4 CO+2H2CH3OH 1:1 FeCl3
【詳解】
(1)由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物;由一種物質組成的物質叫純淨物;鈦合金屬於混合物。
(2)化合物中元素的化合價的代數和為零,設鈦*亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為x,亞鐵指+2價的鐵元素,則, x=+4,故鈦*亞鐵FeTiO4中鈦的化合價為+4價。
(3)由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應;以CO和H2在合成塔中生產*醇(CH3OH)屬於化合反應,化學方程式為CO+2H2CH3OH;
(4)經高溫冶煉得到金屬鈦,TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2則參加反應的鎂與生成鈦的質量比為 。
(5)據質量守恆定律可知,化學反應前後原子的種類、個數不變,反應前有6個氧原子、6個碳原子、 14個*原子、2個鐵原子,反應後有有6個氧原子、6個碳原子、 14個*原子、2個鐵原子,所以一個X的分子中有3個*原子、1個鐵原子;X的化學式為FeCl3。
知識點:質量守恆定律
題型:流程題
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