某同學在實驗室用6.5g粗鋅(假設雜質不參與反應)和稀鹽*反應制取H2。(1)配製100g10%稀鹽*需要37...

問題詳情：

某同學在實驗室用6.5 g粗鋅(假設雜質不參與反應)和稀鹽*反應制取H2。

(1)配製100 g 10%稀鹽*需要37%濃鹽*(密度為1.19 g/cm3)的體積為________mL(結果保留小數點後一位)。除了膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是__________、________。

(2)6.5 g粗鋅完全反應*生H2的質量為0.16 g，則該粗鋅中鋅的質量分數為________。

(3)驗純後用裝滿水的10 mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖K9－9所示。

圖K9－9

①10 mL量筒的最大刻度靠近________(填“M”或“N”)端。

②當10 mL量筒中的水全部被排盡後，實際收集到的H2體積V________(填“＞”“＝”或“＜”)10.0 mL。

【回答】

(1)22.7　玻璃棒　量筒　

(2)80%

(3)①N　②＞

[解析] (1)設配製100 g 10%稀鹽*需要37%濃鹽*的體積為V，則根據溶液加水稀釋前後溶質質量不變可得：100 g×10%＝V×1.19 g/cm3×37%，解得：V≈22.7mL；稀釋時，除膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是用於量取液體體積的量筒和攪拌液體的玻璃棒。

(2)設粗鋅中鋅的質量分數為x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65                 2

6．5 g×x          0.16 g

＝　x＝80%

(3)①量筒的刻度由下至上逐漸增大，故最大刻度靠近N端；②量筒的口部有一部分無刻度，故當10 mL 量筒中的水全部被排盡後，實際收集到的H2體積大於10.0 mL。

知識點：我們周圍空氣單元測試

題型：填空題