下列敘述或書寫正確的是A.H2(g)+F2(g)===2HF(g)   △H=-270kJ·mol-1，則相同...

問題詳情：

下列敘述或書寫正確的是

A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g)    △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大於1mol*氣和1mol*氣的能量之和

B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol-1,則*氣的燃燒熱大於-1

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽*完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O      △H =-57.4kJ·mol-1

D. 500℃、30MPa時,發生反應N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)   △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.從熱化學方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g)  △H=-270kJ·mol-1可知，反應放熱，即1mol*氣和1mol*氣的總能量大於2molHF氣體的總能量，故A錯誤；

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ·mol-1，水由氣體變為液體要放出熱量，即1mol*氣的燃燒熱大於241.8kJmol-1，故B正確；

C.熱化學方程式沒有標明物質的聚集狀態，故C錯誤；

D.H2的物質的量為1.5mol，完全消耗1.5mol*氣會放出19.3kJ的熱量，由於該反應為可逆反應，*氣不可能完全轉化為氨氣，所以放出的熱量小於19.3kJ，故D錯誤。

故選B。

【點睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，反應物不可能100%轉化為生成物。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題