實驗室需配製一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1mo...

問題詳情：

實驗室需配製一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是(　　)

A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－、NO

B．Fe2＋、H＋、Br－、NO、Cl－

C．Na＋、K＋、SO、NO、Cl－

D．Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO

【回答】

*　D

解析　根據溶液呈電中*，陽離子K＋、Ca2＋所帶的正電荷總數等於*離子OH－、Cl－、NO所帶的負電荷總數，因體積一定，在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，則c(K＋)＋2c(Ca2＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)，符合電荷守恆，但Ca2＋與OH－能形成*氧化鈣微溶物，不能共存，故A錯誤；Fe2＋、H＋與NO發生氧化還原反應，3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，所以該組離子不能大量共存，故B錯誤；根據溶液呈電中*，陽離子Na＋、K＋所帶的正電荷總數需要等於*離子SO、NO、Cl－所帶的負電荷總數，因體積一定，在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，c(Na＋)＋c(K＋)＝2 mol/L，c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)＝4 mol/L，陽離子Na＋、K＋所帶的正電荷總數不等於*離子SO、NO、Cl－所帶的負電荷總數，故C錯誤；Al3＋、Na＋、Cl－、SO、NO，該組離子之間不反應，則能大量共存，根據溶液呈電中*，陽離子Al3＋、Na＋所帶的正電荷總數需要等於*離子Cl－、SO、NO所帶的負電荷總數，在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 mol/L，3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝4 mol/L，c(Cl－)＋c(NO)＋2c(SO)＝4 mol/L，陽離子Al3＋、Na＋所帶的正電荷總數等於*離子Cl－、SO、NO所帶的負電荷總數，故D正確。

知識點：離子反應

題型：選擇題