某溶液含有五種離子，且各離子物質的量濃度相等(不考慮水解與電離)，已知其中三種離子為Na+、I—、NO3—，則...

問題詳情：

某溶液含有五種離子，且各離子物質的量濃度相等(不考慮水解與電離)，已知其中三種離子為Na+、I—、NO3—，則另外兩種離子可能是

A. Ba2+和OH—    B. K+和AlO2—    C. Fe3+和SO42—    D. H+和Cl—

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】五種離子在同一溶液中，體積相同，且各離子物質的量濃度相等(不考慮水解與電離)，故五種離子的物質的量也相同，設五種離子的物質的量都為1mol，Na+所帶正電荷數為1mol，I—和NO3—所帶負電荷總數為2mol，然後根據溶液呈電中*分析。

A.假設 Ba2+和OH—都為1mol，溶液中正電荷數為3mol，負電荷數也為3mol，溶液呈電中*，故A正確；

B.假設K+和AlO2—都為1mol，溶液中正電荷數為2mol，負電荷數為3mol，故B錯誤；

3+與 I—發生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；

D.假設H+和Cl—都為1mol，溶液中正電荷數為2mol，負電荷數為3mol，故D錯誤。

故選A。

【點睛】（1）離子在溶液中要大量共存；

（2）溶液是呈電中*的，即陽離子所帶的正電荷數等於*離子所帶的負電荷數。

知識點：離子反應

題型：選擇題