某科研團隊設計了以下流程對鹼*鋅錳乾電池的廢舊資源進行回收利用。已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，...

問題詳情：

某科研團隊設計了以下流程對鹼*鋅錳乾電池的廢舊資源進行回收利用。

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS) =1.6×10－24；

②Mn(OH)2開始沉澱時pH為8.3，完全沉澱的pH為9.8。

(1)鹼*鋅錳乾電池是以鋅粉為負極，MnO2為正極，KOH溶液為電解質。電池總反應式為2MnO2＋Zn＋2KOH==2MnOOH＋K2ZnO2，則電池的正極反應式為____________________。

(2)向濾液1中加入MnS的目的是______________________。

(3)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的*作是蒸發結晶、__________、洗滌、低溫乾燥。

(4)為選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行製備MnSO4的實驗，得到資料如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中主要成分發生反應的化學方程式：_____________________。

(5)工業上經常採用向濾液2中加入NaHCO3溶液來製備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_________________________________________。

【回答】

 （1）MnO2＋H2O＋e－===MnOOH＋OH－

（2）將溶液中的Zn2＋轉化為ZnS沉澱而除去;

（3）趁熱過濾;

（4）H2O2＋MnO2＋H2SO4===MnSO4＋2H2O＋O2↑;

 (或H2O2＋2MnOOH＋2H2SO4===2MnSO4＋4H2O＋O2↑)

（5）Na2CO3溶液的鹼*強，容易產生Mn(OH)2沉澱; 

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