類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱*HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX...

問題詳情：

 類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱*HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關係，則下列說法不正確的是

A. 圖中溫度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈**且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大於NaX的水解能力

C. 位於AB線段上任意點的溶液均有pH=pOH=

D. 圖中D點處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)

【回答】

【*】D

【解析】A，根據影象中A點知T1時KW=c（H+）·c（OH-）=10-710-7=10-14，T1為25℃，由影象中B點知T2時KW=c（H+）·c（OH-）=10-610-6=10-12，水的電離是吸熱過程，溫度升高KW增大，則T225℃，A項正確；B，弱*HX和NaX的混合液中既存在HX的電離平衡（HXH++X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2OHX+OH-），若此混合溶液呈**且c（HX）=c（NaX），則HX電離能力大於NaX的水解能力，B項正確；C，位於AB線段上任意點的溶液中c（H+）=c（OH-），則pH=pOH，KW= c（H+）·c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C項正確；D，HX和NaX的混合液中的電荷守恆為c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D點處c（H+）c（OH-），則c（Na+）c（X-），D項錯誤；*選D。

點睛：本題考查水的電離平衡，溶液中粒子濃度大小的比較，弱*和對應強鹼弱*鹽混合溶液*鹼*的判斷。注意新情境，由pH=-lgc（H+）推出pOH=-lgc（OH-），pKW=-lgKw。比較溶液中粒子濃度大小關係時巧用電荷守恆、物料守恆和質子守恆。弱*和對應強鹼弱*鹽混合溶液中既存在弱*的電離平衡又存在其鹽的水解平衡，若弱*電離程度大於鹽的水解程度溶液呈**，若弱*電離程度小於鹽的水解程度溶液呈鹼*。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：選擇題