計算下列問題，並填空（1）36gH2O的物質的量為

問題詳情：

計算下列問題，並填空

（1）36g H2O的物質的量為________，摩爾質量為__________

（2）含有H原子數相同的氨氣（NH3）和硫化*氣體（H2S）的物質的量之比為________，質量之比為__________

（3）已知98%H2SO4的密度為1.86 g/ml，則該硫*的物質的量濃度為__________。某同學用該硫*配製1L 2mol/L的硫*溶液，需要用量筒量取該98%H2SO4______ml。

（4）40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物質的量之比為____________，將兩者混合後所得溶液中Cl－濃度為______________(忽略混合時溶液體積的微小變化)

【回答】

【*】    (1). 2 mol    (2). 18g/mol    (3). 2：3    (4). 1:3    (5). 18.6    (6). 107.5    (7). 2:3    (8). 1 mol/L

【解析】

【分析】

（1）n（H2O）=m/M計算H2O物質的量．分子晶體摩爾質量在數值上等於其相對分子質量；

（2）假設H原子為3mol，計算氨氣、硫化*物質的量，進而計算物質的量之比；

（3）依據c=1000ρω/M計算濃硫*物質的量濃度，依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫*體積。

（4）根據n=cV計算*離子的物質的量，離子濃度與溶液體積大小無關，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中*離子濃度為1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中*離子濃度為0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，兩溶液中*離子濃度相等，則混合液中*離子濃度也是1mol·L－1．

【詳解】（1）n（H2O）=m/M=36g/18g/mol=2mol，摩爾質量為18g/mol；

（2）假設H原子為3mol，計算氨氣、硫化*物質的量，進而計算物質的量之比；假設H原子為3mol，氨氣為1mol、硫化*為1.5mol，二者物質的量之比為1mol：1.5mol=2：3；質量比為2×17：3×34=1：3；

（3）1000×1.86×98%/98=18.6mol/l，稀釋前後溶質的物質的量不變，則1L×2mol·L－1=V×1000×1.86×98%/98，V=107.5 mL;

（4）根據n=cV計算*離子的物質的量，40mL 1mol/L NaCl和60mL 0.5mol/L CaCl2溶液中，Cl－的物質的量之比為（40mL×1mol·L－1）：（60mL 0.5mol/L×2）=2：3；

離子濃度與溶液體積大小無關，40mL 1mol·L－1 NaCl溶液中*離子濃度為1mol·L－1，60mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液中*離子濃度為0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，兩溶液中*離子濃度相等，則混合液中*離子濃度也是1mol·L－1．

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