砷元素廣泛存在於自然界,砷與其化合物被運用在農*、除草劑、殺蟲劑等。(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O...
問題詳情:
砷元素廣泛存在於自然界,砷與其化合物被運用在農*、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩定*差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式 。
(2)砷**具有氧化*,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫*溶液,發生下列反應:AsO43-(無*)+2I-+2H+AsO33-(無*)+I2(淺黃*)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關係如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______(填字母代號)。
a.溶液顏*保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c. AsO43-的生成速率等於I2的生成速率 d. 保持不再變化
②0~10 min內,I−的反應速率v(I−)=_______。
③在該條件下,上述反應的平衡常數K=______。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉化率減小,則該反應的ΔH______0(填“大於”“小於”或“等於”)。
(3)利用(2)中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質對測定無影響),過程如下:
①將試樣0.2000 g溶於NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 mol•L-1的I2溶液滴定,用____做指示劑進行滴定。重複滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質量分數是______。(保留四位有效數字)
(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的*霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應的化學方程式 。
【回答】
(1)As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g ) △H=+295.4 kJ/mol(2分)
(2)①ac(2分) ②0.003 mol/(L·min)(2分) ③4.5×106 (2分) ④小於(1分)
(3)澱粉(1分) 50.50%(2分)
(4)SO2(1分) 2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4(2分)
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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