第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。(1)鈦原子的價電子排布式為

問題詳情：

第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現代工業中備受青睞。

(1)鈦原子的價電子排布式為________，TiCl4沸點136 ℃，熔點－25 ℃，晶體型別為________晶體。

(2)銅的第二電離能(I2)卻大於鋅的第二電離能，其主要原因是___________________________________________。

(3)與As同主族的短週期元素是N、P。AsH3中心原子軌道雜化的型別為________；一定壓強下，將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是________，理由是_____________________________________________。

(4)鉻是一種硬而脆抗腐蝕*強的金屬，常用於電鍍和製造特種鋼。圖1為鉻的晶胞結構圖，則鉻晶胞屬於________堆積；該晶胞中原子的體積佔晶胞體積的百分率為________。

(5)鈷晶體的一種晶胞(如圖2所示)的邊長為a nm，密度為ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則鈷原子半徑為________nm，鈷的相對原子質量可表示為________。

【回答】

*　(1)3d24s2　分子　

(2)氣態Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu＋，此時3d軌道處於全滿的穩定狀態，所以Cu的第二電離能相對較大，而氣態Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小

(3)sp3　NH3>AsH3>PH3　NH3分子間有*鍵，AsH3和PH3結構相似，而AsH3的相對分子質量大於PH3的相對分子質量，所以分子間作用力AsH3大於PH3　

(4)體心立方　68%　

(5)a　5a3ρNA×10－22

解析　(1)根據鈦原子電子排布式可知，鈦原子的價電子排布式為3d24s2，由於TiCl4的熔、沸點較低，所以應為分子晶體。

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所以AsH3的結構應與NH3相似，AsH3中心原子雜化的型別為sp3，NH3分子之間有*鍵，沸點較高，所以一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是NH3，由於AsH3和NH3、PH3是分子晶體，AsH3的相對分子質量大於PH3的相對分子質量，所以分子間作用力AsH3大於PH3，故一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時液化順序是：NH3>AsH3>PH3。

(5)根據晶胞結構，在晶胞中含有鈷原子數為8×＋1＝2，晶胞邊長為a nm＝a×10－7 cm，晶胞體積V＝(a×10－7 cm)3，由晶胞的邊長可求面對角線及體對角線，體對角線的長度是鈷原子半徑的4倍，鈷原子半徑為a nm，設鈷的相對原子質量為M，則1 mol該晶胞的質量為2M g，ρ＝＝，M＝5a3ρNA×10－22。