含、元素的物質在生產生活中有重要的用途。回答下列問題:(1)基態核外電子排布式為
問題詳情:
含、元素的物質在生產生活中有重要的用途。回答下列問題:
(1)基態核外電子排布式為________。
(2)分子的立體構型為________。
(3)某個(Ⅱ)有機配合物的結構如圖所示:
①該分子中N原子的雜化方式為________、________。
②請在圖中用“”標出的配位鍵______。
(4)Ge,As,Se元素處於同一週期,三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________。
(5)的**強於的原因是________,的鍵角小於的原因是________。
(6)如圖為Ni和As形成的某種晶體的六方晶胞圖,該化合物的化學式為________,Ni原子佔據的空隙型別為________。已知晶胞引數分別為apm、apm、bpm和,則該品胞的密度為________(設阿伏加德羅常數的值為NA)
【回答】
或 三角錐形 As>Se>Ge 分子結構中非羥基氧原子數比多,所以的**強.或分子中As價態更高,導致中的O的電子向As偏移,氧*鍵的極*變大,在水分子作用下,越容易電離出H+,故**更強 砷原子電負*小於氮原子,所以其共用電子對離砷核距離較遠,成鍵電子間的斥力較小,導致鍵角較小 八面體空隙
【分析】
(1)根據構造原理,寫出鎳的核外電子排布式;
(2)根據價層電子對互斥理論,判斷出價層電子對數,得出分子的構型;
(3)①根據N原子的成鍵方式,判斷雜化型別;
②根據配位鍵的定義畫出配位鍵;
(4)Ge,As,Se元素處於同一週期,根據同週期第一電離能的變化規律判斷;
(5)比較分子中非羥基氧原子數目,從電負*角度分析;
(6) Ni位於頂點和稜心,As位於體心,計算出Ni和As的個數,得出分子式,六個鎳原子圍成八面體空隙,利用密度公式,上下底面是菱形,計算出面積S底=,代入密度公式。
【詳解】
(1)28號元素是鎳,核外電子排布式為,基態失去最外層的兩個電子,核外電子排布式為或;
(2)的中心原子為砷,最外層有5個電子,與三個*原子形成三對共價鍵,剩餘一對孤對電子,價層電子對數為4對,分子的立體構型為三角錐形;
(3) ①氮原子形成一對雙鍵,兩對單鍵時,價層電子對數為3對,雜化方式為,形成三對單鍵的氮原子形成的σ鍵數為3對,孤對電子數為1對,價層電子對數為4對,雜化方式為雜化;
②鎳原子正上方的氮原子,有一對孤對電子,下方水分子提供孤對電子,鎳原子提供空軌道,形成兩對配位鍵,表示為;
(4)Ge,As,Se元素處於同一週期,同週期第一電離能呈現增大的趨勢,As的最外層4p軌道為半充滿狀態,第一電離能高於Se和Ge,故第一電離能由大到小為:As>Se>Ge
(5) 分子結構中非羥基氧原子數比多,所以的**強.或分子中As價態更高,導致中的O的電子向As偏移,氧*鍵的極*變大,在水分子作用下,越容易電離出H+,故**更強;
砷原子電負*小於氮原子,所以其共用電子對離砷核距離較遠,成鍵電子間的斥力較小,導致鍵角較小,的鍵角小於;
(6) Ni位於頂點和稜心,個數為8×+4×=2,As位於體心,個數為2,原子個數最簡比為1:1,化學式為;六個鎳原子圍成八面體空隙;,M=59+75=134g/mol,N=2,上下底面是菱形,計算出面積S底=,代入密度公式得到。
知識點:電離能電負*
題型:填空題
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